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          【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（ ）
          A.硒的氧化性比硫弱
          B.可以存在至少三種以上的化合價
          C.SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱
          D.硒化氫的分子式為SeH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，硒的非金屬性比硫弱，元素的非金屬性越弱，對應的單質(zhì)的氧化性越弱，故A正確； B．第VIA族元素的最高價為+6價，最低價為﹣2價，還有+2、+4價，故B正確；
          C．非金屬性Se＜Br，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸辛越強，故C正確；
          D．Se的最低負價為﹣2價，硒化氫的分子式為H2Se，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
          B．2gH2和44gCO2的體積相等
          C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況
          D．在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
          A.碳酸鈣受熱分解
          B.乙醇燃燒
          C.鎂與稀硫酸反應
          D.氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是
          A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：
          (1)上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為_________________。
          (2)下圖是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是_____________。
          (3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是___________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。
          (4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖。
          裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是_____________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是___________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是____________(選填裝置中提供的裝置字母代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取蒸餾水、溴、食鹽過程過如下：
          (1)從海水中獲取淡水的方法實驗操作是 ，需要的玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、牛角管、冷凝管、 。
          (2)從溴水中獲得單質(zhì)溴時，采用的方法是萃取、   、蒸餾。操作是   、過濾。
          下列可選作萃取劑的是
          A.酒精 B.苯 C.CCl4
          (3)粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④過濾⑤稀鹽酸。錯誤的操作順序是
          A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤
          (4)實驗室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盤天平稱量NaCl固體  g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為 。
          配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)
          ①定容時俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1.7 g氨氣所含的分子數(shù)與標準狀況下   LCH4所含分子數(shù)相同，將1.7 g氨氣溶于8.3g水，所得溶液的密度為09 g / cm3，此氨水物質(zhì)的量濃度為 mol/L，再將所得溶液稀釋至100ml，氨水物質(zhì)的量濃度為   mol/L。
          （2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是   g/mol
          （3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，則溶液中c（SO42-）=   mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①用托盤天平稱取3.7g食鹽
          ②用量筒量取8.62mL鹽酸
          ③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數(shù)據(jù)合理的是
          A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A. 鹽酸 B. 食鹽 C. 液氯 D. 酒精
          

			
          

			
          
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