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          【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成電池，①②相連時(shí)，電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出現(xiàn)，③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
          A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①為負(fù)極，金屬性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，①為負(fù)極，金屬性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極，金屬性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，金屬性③＞④，金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①③④②，
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 15g甲基(CH3-)中含有電子的數(shù)目為10mol
          B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
          C. 可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無(wú)色液體
          D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說(shuō)法不正確的是
          A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源
          B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料
          C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”
          D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（ ）
          A.2.24g
          B.3.36g
          C.5.60g
          D.10.08g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：
          （1）升溫，達(dá)到新平衡的是_________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_________（填增大、減小或不變，下同） 。
          （2）降壓，達(dá)到新平衡的是__________，A的轉(zhuǎn)化率__________。
          （3）增加A的量，達(dá)到新平衡的是__________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________。
          （4）使用催化劑，達(dá)到平衡的是__________， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
          （1）當(dāng)n=3時(shí)，增壓，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
          （2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量增加，則n_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填增大、減小或不變）。
          （3）升溫，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填增大、減小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）
          A.明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
          B.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
          C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2  Cu2++2C1﹣
          D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余．試計(jì)算：提示：（Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O）
          （1）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
          （2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          （3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計(jì)算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式；
          （2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          （3）制氯氣，實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來(lái)制取氯氣， 反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了性．
          （4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點(diǎn)燃，然后再向（填A(yù)或B）管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)火焰的顏色為 ， 這樣操作的理由是 ． 
          

			
          

			
          
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