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          【題目】不屬于碳元素的同素異形體的是 (　　)
          A.金剛石
          B.石墨
          C.木炭
          D.C60
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：① 同種元素形成；② 不同單質(zhì)。
          金剛石、石墨、C60是碳元素形成的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體；木炭的主要成分是碳，含有雜質(zhì)，不屬于碳元素的同素異形體。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
          C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
          D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）
          A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋
          B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
          C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
          D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�
          A.12B.14C.28D.32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。
          (2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫(xiě)出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。
          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。
          Ⅱ .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
          (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
          (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
          (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_______mL。
          (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對(duì)二者的治理備受矚目。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列事實(shí)中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是___________（填選項(xiàng)字母）。
          A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
          B．相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
          C．CS2中硫元素顯-2價(jià)
          D．相同條件下，SO3的沸點(diǎn)高于CO2
          （2）有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為
          i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g)  △H1=-37.0 kJ·mol-1
          ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
          1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          （3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。
          ①010 min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
          （4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
          ①M、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。
          ②N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開(kāi)1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開(kāi)1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開(kāi)1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
          ①通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25 ℃，101 kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。
          (2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
          ①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝×100%]
          ②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫(xiě)一條）。
          ③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。
          a υ逆(CH4)＝3υ正(H2) 
          b 恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 
          c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
          d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3 
          e 斷開(kāi)3 mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 mol O-H鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離( )
          A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
          C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多變化中存在著能量的變化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          （1）從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________。
          已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:
          則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是_______(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號(hào)表示)，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
          （2）寫(xiě)出一個(gè)屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
          

			
          

			
          
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