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        1. 簡(jiǎn)答題
          (1)鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈堿性,不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來(lái)降低土壤的堿性.用離子方程式和必要的文字解釋CaSO4的作用
          石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,CO32-濃度降低,使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-,平衡向左移動(dòng),OH-濃度降低,堿性減弱
          石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,CO32-濃度降低,使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-,平衡向左移動(dòng),OH-濃度降低,堿性減弱

          (2)SOCl2是一種無(wú)色或淡黃色液體,遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑.將SOCl2與FeCl3?6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水FeCl3,得到無(wú)水FeCl3的化學(xué)方程式為
          FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
          FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
          分析:(1)碳酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性;石膏能與碳酸根離子反應(yīng),使碳酸根離子水解左移降低堿性;
          (2)SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鐵水解起到抑制作用;
          解答:解:(1)酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性,水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,石膏能與碳酸根離子反應(yīng),平衡向左移動(dòng),OH-濃度降低,降低堿性,石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 離子反應(yīng)為:CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3;
          故答案為:石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,CO32-濃度降低,使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-,平衡向左移動(dòng),OH-濃度降低,堿性減弱;
          (2)使SOCl2與FeCl3?6H20混合并加熱,可得到無(wú)水FeCl3,SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為:FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑;
          故答案為:FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑;
          點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類水解的原理和應(yīng)用,水解平衡的影響因素判斷,平衡移動(dòng)方向的分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (4分)簡(jiǎn)答題
          (1)鹽堿地因含較多的,使得土壤呈堿性,不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏粉末(主要含有,微溶于水)來(lái)降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
          (2)是一種無(wú)色或淡黃色液體,遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將混合并加熱,可得到無(wú)水,得到無(wú)水的化學(xué)方程式為        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高二下學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

          (4分)簡(jiǎn)答題

          (1)鹽堿地因含較多的,使得土壤呈堿性,不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏粉末(主要含有,微溶于水)來(lái)降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用         。

          (2)是一種無(wú)色或淡黃色液體,遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將混合并加熱,可得到無(wú)水,得到無(wú)水的化學(xué)方程式為         。

           

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