【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：將MgCl26H2O置于坩堝中加熱以制備無水MgCl2
D. 裝置�。核嵝�KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
B.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀
C.Fe3+與KSCN溶液產生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
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【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是 （ ）
A. 溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出
B. 溶液中的OH-濃度不變，有H2放出
C. 溶液中的Na＋數目減小，有O2放出
D. 溶液中OH-的濃度增大，有O2放出
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：OH- + H+ ＝ H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O
D. 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
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【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與 NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
請回答：
（1）C、F的結構簡式分別為___________________________、_______________________________。
（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。
（3）反應③化學方程式為_____________________________________________________________；
反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式為_______________________________。
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè)，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝證制備NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
請回答下列問題:
(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)實驗開始時，先通一段時間N2的目的是__________。
(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。
(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質不參與反應)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。
①該實驗可選用的指示劑為_____，達到滴定終點時的現象是__________。
②所得樣品中亞硝酸鈉的質量分數為____________。
③下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填代號)。
a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
c.讀數時，滴定前仰視，滴定后府視
d.滴定時，標準被滴到錐形瓶外
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
Ⅰ | 打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a | A中溶液變?yōu)闇\紅棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
請回答下列問題：
(1)實驗操作Ⅰ時，A中反應的離子方程式為__________________________。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________。
(3)裝置C的作用是______________________；C中盛放的藥品是________。
(4)實驗操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為_____________。
(5)由上述實驗得出的結論是______________________________________。
(6)①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否有干擾，理由是_______________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是________________(寫出一條即可)。
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