【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬， C為堿。試回答：
（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。
（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
【答案】Fe（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
【解析】
白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進(jìn)行解答。
白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；
（1） E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；
（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。
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【題目】A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲
3A+2B
請回答下列問題：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?
____________________。
（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。
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【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗；⑩膠頭滴管。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題。
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是____；
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是____；
（3）過濾時，應(yīng)選用上述玻璃儀器中的____（填編號）。
Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___（填“酸式或堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為____。
（2）若滴定時，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度___(填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒；
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化；
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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【題目】實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】如表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機物C |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng) |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 ③能與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是___。
（2）B具有的性質(zhì)是____(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
（3）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式____。
（4）D與C反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；其化學(xué)方程式為____。
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【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：
反應(yīng) I：4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =akJ·mol-1
反應(yīng) II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應(yīng) III：CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3=c kJ·mol-1
（1）請寫出煤基合成氣[n(CO)：n(H2)= 1：2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng)II，10min達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。
①下列選項能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
a.CO的質(zhì)量不再變化
b.混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等
d.CO和CH3ONO的濃度比不再變化
②若此時向容器中再通入0.4molNO，一段時間后，達(dá)到新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比__(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____（填字母）。
a. 
b. 
c. 
d. 
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
I II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_______（選填“f”或“g”）。
（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。
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【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
下列敘述正確的是
A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF
B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①
C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
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