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        1. 【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬, C為堿。試回答:

          1)寫出E的化學式__________,H的化學式___________

          2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:______________________。

          3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式:__________________。

          4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式:___________________。

          【答案】FeOH2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2

          【解析】

          白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,EFeOH2、FFeOH3FeOH3與鹽酸反應生成G,GFeCl3AFe;BFeCl2D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,DKClHAgCI;分析進行解答。

          白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,EFeOH2、FFeOH3;FeOH3與鹽酸反應生成G,GFeCl3AFe;BFeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,DKCl;HAgCI;

          1 E的化學式FeOH2H的化學式AgCI;

          2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

          3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+

          4Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物,每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種,甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          化合物D也是生活中常見的化合物,在一定條件下可發(fā)生如下反應:D+3甲3A+2B

          請回答下列問題:

          (1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。

          (2)在常溫下,A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?

          ____________________。

          (3)寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。

          (4)化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一,它在血液中的正常含量是__________。

          (5)目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢,對環(huán)境造成的影響是____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨漏斗;⑩膠頭滴管。有下列藥品:①NaOH固體;②0.1000mol/L的標準NaOH溶液;③未知濃度的鹽酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸餾水。試回答以下問題。

          1)做酸堿中和滴定時,還缺少的試劑是____;

          2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時,還缺少的儀器是____;

          3)過濾時,應選用上述玻璃儀器中的____(填編號)。

          Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

          1)滴定時,KMnO4溶液應裝在___(填“酸式或堿式滴定管”)中,達到滴定終點的現(xiàn)象為____。

          2)若滴定時,沒用標準液洗滌滴定管,會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度___(填“偏高”“偏低”“無影響”)

          3)若滴定時,反應前后的兩次讀數(shù)分別為ab,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是

          ①二氧化硅可與NaOH溶液反應,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;

          明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒;

          可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化;

          從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;

          ⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;

          ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

          A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是(

          A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

          B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

          C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3Mg(OH)2難溶

          D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如表是A、BC、D四種有機物的有關(guān)信息:

          A

          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;

          ③能與水在一定條件下反應生成有機物C

          B

          ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

          C

          ①由CH、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應

          D

          ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

          ③能與C反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

          回答下列問題:

          1A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是___。

          2B具有的性質(zhì)是____(填序號)

          ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

          3)由B制備硝基苯的化學方程式____

          4DC反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應的反應類型為___;其化學方程式為____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下:

          反應 I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

          反應 II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

          反應 IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

          1)請寫出煤基合成氣[n(CO)n(H2)= 12]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式:__,該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行,則ΔH___0(”)。

          2)一定溫度下,在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4molCOCH3ONO發(fā)生反應II,10min達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

          ①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____。

          a.CO的質(zhì)量不再變化

          b.混合氣體的密度不再變化

          c.單位時間內(nèi)生成CONO的物質(zhì)的量相等

          d.COCH3ONO的濃度比不再變化

          ②若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比__(增大”“相等”“減小不能確定”)

          ③若該反應H0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____(填字母)。

          a. b.

          c. d.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科,化學所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:

          I II

          1)寫出上述圖中儀器的名稱:①_______;②______;

          2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有__________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____;實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______(選填“f”“g”)。

          3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是_______,_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          下列敘述正確的是

          A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應:HF+NaClO=HClO+NaF

          B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaFNa2CO3NaClO三種溶液的pH:③>>

          C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應

          D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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