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          已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種＋4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。

          （1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)椋?br />a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )（填儀器接口的字母編號(hào)）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛�，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?u>                  。
          （2）裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有               。
          （3）裝置C的作用是                                     。
          （4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                    。（寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）。
          （5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）hi→de→bc→fg（或gf）排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化為NO2；
          （2）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣體逸出
          （3）吸收CO2，除去NO中的NO2
          （4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成。
          （5）2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
          木炭與濃硝酸反應(yīng)在加熱條件下生成NO2和CO2，裝置E是將NO2溶于水轉(zhuǎn)化成NO和HNO3，稀硝酸和銅反應(yīng)又生成NO；裝置C的作用是吸收CO2，除去NO中的NO2；裝置B的作用起干燥作用；亞硝酸不穩(wěn)定，易分解生成NO，所以檢驗(yàn)亞硝酸鈉，是將其變成HNO2，檢驗(yàn)其產(chǎn)物NO就行了；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
          Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:
          Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
          Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;
          Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          （1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
          （2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH 
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
          （4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是
           
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		滴加BaCl2溶液
          		生成白色沉淀
          		原溶液中有
          B
          		滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
          		下層溶液顯紫色
          		原溶液中有I－
          C
          		用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
          		火焰呈黃色
          		原溶液中有Na＋、無(wú)K＋
          D
          		滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
          		試紙不變藍(lán)
          		原溶液中無(wú)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
          實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
          （1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
          （2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是               。
          （3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是               。
          （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是               ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
          Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

          請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
          金屬
          離子
          		開(kāi)始沉淀
          的pH
          		沉淀完全
          的pH
          Fe3＋
          		1. 1
          		3. 2
          Al3＋
          		3. 0
          		5. 0
          Fe2＋
          		5. 8
          		8. 8
           
          步驟1.稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。
          步驟2.               。
          步驟3.               。
          步驟4.過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、                  、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

          已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。
          根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （2）反應(yīng)室①使用冰水的目的           。
          （3）操作I的名稱(chēng)          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
          （4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是             。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
          ①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?u>        ，其用于證明該假設(shè)成立的方法為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就能將它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是
          A．鹽酸B．Na2CO3溶液
          C．氯水D．FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
          Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過(guò)濾；
          Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
          Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
          （1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
          （2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為         。
          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          		1．5
          		3．4
          		6．3
          完全沉淀時(shí)
          		2．8
          		4．7
          		8．3
           
          ①步驟Ⅱ中加入過(guò)量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是        。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是        。
          （4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是        。
          （5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是       。
          （6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

          下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計(jì)算）。
           
          		開(kāi)始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          		沉淀溶解的pH
          Cu2+
          		4.4
          		6.4
          		 
          Al3+
          		3.0
          		5.0
          		10
          Zn2+
          		5.9
          		8.9
          		11
          （1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應(yīng)中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請(qǐng)選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

          ②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    
          （2）為了符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          第一組：空氣為氧化劑法
          將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①方案為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為    。
          ②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
          A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
          ③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
          第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
          將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ④用過(guò)氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點(diǎn)是   。
          ⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
          （3）廢銅溶解后經(jīng)過(guò)一系列操作得到硫酸銅溶液，補(bǔ)充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)步驟    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí)，所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )
          選項(xiàng)
          		物質(zhì)
          		使用的試劑
          		主要操作
          A
          		乙醇(水)
          		金屬鈉
          		過(guò)濾
          B
          		乙酸乙酯(乙酸)
          		飽和碳酸鈉溶液
          		分液
          C
          		苯(苯酚)
          		濃溴水
          		振蕩、分液
          D
          		乙烷(乙烯)
          		酸性高錳酸鉀溶液
          		冼氣
           
          

			
          

			
          
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