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          灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： 
          ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
          ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
          ③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
          根據(jù)以上信息推斷正確的是 
          A．灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在 
          C．反應(yīng)中的能量變化：Q1 < Q2D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：首先，Sn灰加熱得到Sn白，說明Sn白具有的能量要大；高能量的Sn白生成SnCl2，肯定要放出更加多能量：Q1>Q2；可逆反應(yīng)是指相同條件下正逆反應(yīng)都在進行,這個又不是相同溫度轉(zhuǎn)化；常溫是25度，錫以白錫狀態(tài)存在；低溫下變成Sn灰,是粉末所以長期處于低溫會變成粉末；D對。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 
          名稱
          		托盤天平
          (帶砝碼)
          		小燒杯
          		坩堝鉗
          		玻璃棒
          		藥匙
          		量筒
          儀器






          序號
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

          （1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          溫度
          實驗次數(shù)　
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          		溫度差
          平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		29.6
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		31.2
          		 
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          		 
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
          		 
           
          ①上表中的溫度差平均值為　          ℃
          ②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數(shù)點后一位）。 
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

          （1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
          （2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
          （3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
          (4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

          假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程，屬于放熱過程的是
          A．液態(tài)水變成水蒸氣B．酸堿中和反應(yīng)
          C．弱酸電離D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應(yīng)：，下列敘述中不正確的是
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系可以用下圖表示
          B．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22．4L氣體時，有56g鐵溶解
          C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動
          D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
          B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
          C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
          D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　                        　　　 。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
          已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
          則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進入　 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　                  　　　　　。負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　                　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
          A．CH4+2O2CO2+2H2O 
          B．CaCO3CaO+CO2↑
          C．2H2O 2H2↑ + O2↑
          D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
          

			
          

			
          
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