【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2
CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?/span>①過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。
詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?/span>①過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說(shuō)法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y
Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
①a、3、b的大小關(guān)系___________
②請(qǐng)根據(jù)下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關(guān)系曲線___________。
(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的______
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的濃度增大
(4)下列一定能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________
A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B.恒容條件下，氣體的密度不變
C.各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比
D.[n(H2)/n(CO2)]不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氨 ⑥KClO3
A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀釋，則溶液中
增大
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈藍(lán)色
D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
相關(guān)實(shí)驗(yàn) | 預(yù)期目的 | |
A | 用pH計(jì)測(cè)定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性 HF>CH3COOH |
B | 向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | 室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾 后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解 | 可比較 BaSO4 和 BaCO3Kap 的相對(duì)大小 |
D | 其他條件相同，一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O | 可驗(yàn)證相同條件下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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