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        1. 【題目】某學(xué)生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL1的稀鹽酸. ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
          ②配制過(guò)程中正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
          A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
          ③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).
          a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
          c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
          ④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為

          【答案】12.5;BCAFED;偏。黄;偏大;偏大;無(wú)影響; mol/L
          【解析】解:①設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可知:V×12mol/L=0.3mol/L×500mL,解得V=12.5; 故答案為:12.5;②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽,所以正確的順序?yàn)椋築CAFED;
          故答案為:BCAFED;③a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
          故答案為:偏。
          b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
          故答案為:偏;
          c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
          故答案為:偏大;
          d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大;
          故答案為:偏大;
          e.容量瓶洗滌干凈后未干燥,對(duì)溶質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
          故答案為:無(wú)影響;④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl物質(zhì)的量n= mol;
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則溶液的質(zhì)量m=( ×36.5+1000);
          溶液的體積V=
          則溶液的物質(zhì)的量濃度C= = mol/L;
          故答案為:
          ①根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算;②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟排序;③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C= 進(jìn)行分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高,反之使溶液濃度偏低;④分別計(jì)算V LHCl的物質(zhì)的量,和溶液的體積,注意溶液體積依據(jù)V= 計(jì)算,依據(jù)C= 計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,通常條件下為黃綠色粉末,極易與水反應(yīng),常用作接觸媒。

          I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向)。

          .

          .

          (1)Mg3N2的電子式為___________,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能順利制得氮化鎂,原因?yàn)?/span>________ (用化學(xué)方程式表示)。

          (2)乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________

          (3)丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實(shí),用以下裝置設(shè)計(jì)了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去):

          ①按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________(填接口字母);

          ②裝置B的作用為___________,裝置D的作用為__________________________。

          Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

          操作步明

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          解釋原因

          取少量產(chǎn)品于試管中,加適量蒸餾水

          試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

          (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

          .

          棄去上層淸液,加入足量稀鹽酸

          觀察到固體全部溶解,且有氣泡冒出

          (5)氣泡冒出的原因?yàn)?/span>_____________

          Ⅲ.定量測(cè)定氮化鎂純度

          i.稱取4.0 g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

          ii.20.00 mL稀釋后的溶液,用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

          (6)產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過(guò)渡元素

          B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

          C. 118號(hào)元素是由自然界中元素衰變得到的

          D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某元素的核外有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,這元素位于周期表( )

          A. 4周期ⅢA B. 4周期ⅦA

          C. 3周期ⅣB D. 3周期ⅣA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

          mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,

          反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

          A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C. mn<pq D. mn>pq

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑:

          途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

          途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

          2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填大于”、“等于小于)途徑II放出的熱量。

          (2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量______(填大于”、“等于小于)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______(填放出、或吸收)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是______________。

          (3)b a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.煤焦油、石油、花生油都屬于烴

          B.蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

          C.甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到

          D.乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)題意填空
          (1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
          (2)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2 , 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是(

          A.本質(zhì)是:2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2

          B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

          C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

          D.本質(zhì)是:M – ne-= Mn+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案