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        1. 【題目】碘對動植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

          I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程:

          (1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有___________性。

          (2)將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標號)。

          (3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應的離子方程式__________。

          II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);卮鹣铝袉栴}:

          (1)下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。

          A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

          B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

          C. 滴定終點時,俯視讀數(shù),導致測定結(jié)果偏低

          D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

          (2)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是_______________________________________________

          (3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

          【答案】 還原性 分液 蒸餾 ①⑤ Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ BD 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導致測出的與油脂反應的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x

          【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進入水層,碘由0價變?yōu)?1價被還原,故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液,利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾,故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應蒸餾裝置,答案選①⑤; (3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+II. (1)A.標準Na2S2O3溶液呈堿性,應盛裝在堿式滴定管中,選項A正確;B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項B不正確;C. 滴定終點時,俯視讀數(shù),所讀標準液體積偏小,導致測定結(jié)果偏低,選項C正確;D.滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色,滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時,并且半分鐘內(nèi)不變色,達到滴定終點,選項D不正確。答案選BD; (2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導致測出的與油脂反應的I2偏少;(3)根據(jù)反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是,設某油脂碘的質(zhì)量為ag,,a=254y-127cV×10-3,該油脂的碘值為。

          練習冊系列答案
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          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

          A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應制備常用還原劑FeCl2,反應原理是:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3225g氯苯,控制反應溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收利用莫爾法可以測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法)。

          已知有關數(shù)據(jù)如下

          C6H5Cl

          C6H4Cl2

          熔點/℃

          -45

          53

          沸點/℃

          132

          173

          回答下列問題

          (1)儀器b的作用是_______干燥管c中盛裝的試劑是________。

          (2)反應結(jié)束后需向反應器a中吹入干燥的氮氣,其目的是_________。

          (3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號)。

          (4)從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。

          (5)將錐形瓶內(nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL,從中取10.0mL滴加幾滴指示劑 0.2000mol/LAgNO3溶液進行滴定,當達到終點時,消耗22.50mLAgNO3溶液。

          AgCl

          AgBr

          AgI

          Ag2CrO4

          Ksp

          2×10-10

          5.4×10-13

          8.3×10-17

          2×10-12

          顏色

          淡黃

          磚紅

          ①參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是___(填字母)。

          a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

          ②滴定達終點的現(xiàn)象是_______

          ③無水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=_______%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是(
          A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
          B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應
          D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

          已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

          ②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

          (1)A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。

          (2)②的反應類型是____, F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          (3)B的核磁共振氫譜有____組峰,峰面積之比為_____________。

          (4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

          (5)寫出反應①的化學方程式:_____________。

          (6)設計實驗檢驗E中的官能團(說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____________

          (7)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選,注明反應條件)________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖表示用CuSO45H2O晶體來配制480mL 0.20mol·L1 CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:

          (1)將上述實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列 __________________,需稱取CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為__________ g。

          (2)寫出配制480mL0.20mol·L1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、量筒、_______________。

          (3)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移,配制溶液的濃度將偏_____________(填)。步驟A通常稱為____________,如果俯視刻度線,配制的濃度將偏______(填”)。

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          【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個燒瓶。ab可能是

          a(干燥氣體)

          b(液體)

          NH3

          CO2

          飽和NaOH溶液

          Cl2

          飽和食鹽水

          NO2

          HCl

          0.1 mol·L1AgNO3溶液

          A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )

          A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

          B. 0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

          C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

          D. 0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA

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          【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是

          A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB

          B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

          C. X是HA,M是HB

          D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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