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          【題目】判斷鹽溶液的酸堿性
          （1）NaHCO3:____
          （2）KCl:____
          （3）Cu(NO3)2:____
          （4）KClO:____
          （5）NaF:____
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】堿性 中性 酸性 堿性 堿性 
          【解析】
          根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性的鹽類水解的規(guī)律分析作答。
          ⑴NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解，水解后顯堿性。
          ⑵KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，呈中性。
          ⑶Cu(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，水解后顯酸性。
          ⑷KClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸水解，水解后顯堿性。
          ⑸NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子水解，水解后顯堿性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值小于7的是
          A.硫化鈉（Na2S）B.氯化銅(CuCl2)
          C.硝酸鈉 (NaNO3)D.乙醇(CH3CH2OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物
          C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2CrO4
          CH3COOH
          HC1O
          H2CO3
          KSp 
          或Ka
          Ksp=1.8×10-10
          Ksp=2.0×10-12
          Ka=1.8×10 -5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10一7 
          Ka =5．6×10-11
          A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：
          c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）
          B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時(shí) c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5
          C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大
          D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)， ，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
          A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2
          B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3
          C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3
          D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
          R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是 （ ）
          A.2B.3C.4D.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有以下反應(yīng)方程式:
          A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑
          C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2
          E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(濃)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑
          H.HgS +O2=Hg + SO2
          I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):
          （1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________
          （2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________
          （3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________
          （4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________
          II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(濃)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑
          （1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________
          （3）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過(guò)程及示意圖：
          操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。
          操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。
          操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2 cm處。
          ①儀器X的名稱是________。稱量過(guò)程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施____________________。
          ②關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是________。
          A.操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 g
          B.操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
          C.操作4稱為定容，由于該同學(xué)的觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
          D.操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          （2）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置。
          ① Y液體可以選用________。
          A.煤油  B.飽和的食鹽水  C.四氯化碳
          ②實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）
          A. 元素釔的一種核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為21
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          C. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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