把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：
，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
C
【解析】
試題分析：A、恒溫下向溶液中加入CaO，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中有氫氧化鈣沉淀生成，溶液仍為飽和溶液，氫氧化鈣的濃度不變，pH不變，錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，給溶液加熱，有氫氧化鈣沉淀析出，氫氧化鈣的濃度減小，溶液pH減小，錯(cuò)誤；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，其中固體質(zhì)量增加，正確；D、向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ca（OH）2固體質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 
2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3 、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；
已知：N2 (g)+2NO2 (g) 
4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，
則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO2
D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol－1
③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )
A．0.15 mol CuO B．0.1 mol CuCO3
C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 22.60 |
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；
（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 ；
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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