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          25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是 
          A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞b
          C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          假如酸是強酸，則酸和堿恰好反應顯中性，其物質的量應該相等，,即體積相等時，a=b；假如酸為弱酸，pH=7，酸應該過量，體積相等時，a＞b；故，A、B錯；要顯中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，則c（Na+）=c（A-），D錯；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （17分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
          （1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

          ①該反應的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
          ②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質為____。
          （2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
          固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

          則K（915℃）與K（810℃）的關系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關系為       ，1000℃、3．0 MPa時E的轉化率為____。（3）25℃時，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=           ，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事實               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（  ）
          A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
          B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
          C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
          D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
          A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
          C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
          D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
          （1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為                。
          （2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為                     。
          （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 
          A．滴加新制氯水,溶液pH減小B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
          C．加水,溶液中氫離子濃度增大D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在18 ℃時，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，則下列說法中正確的是 (  )
          A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
          B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
          C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 
          D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質中,都是強電解質的是(　　)
          A．HBr、HCl、BaSO4
          B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
          C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
          D．HClO、NaF、Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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