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          將c(H+)＝1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為

          1. A.
            a＞b
          2. B.
            a＜b
          3. C.
            a＝b
          4. D.
            不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          導(dǎo)解：加水稀釋?zhuān)蹼娊赓|(zhì)的電離平衡被破壞，CH3COOH又可以電離出H+來(lái)減弱[H+]的降低．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （7分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
          （1）下列說(shuō)法正確的是____________。
          A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化 
          C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
          D．兩燒杯中溶液的pH均增大
          （2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。 
          （3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。
          （4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至
          1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫
          酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省佛山一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

          （1）下列說(shuō)法正確的是____________。
          A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
          C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
          D．兩燒杯中溶液的pH均增大
          （2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
          （3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。
          （4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至
          1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫
          酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
          


          請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          


          （1）Na2SO4溶液呈         
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）
          


          （2）寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                  
；
          


          （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號(hào)）           

          


          A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
          


          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
          


          （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          


          （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
          


          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
          


          ②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
          


          ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě)）
          


          A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一樣快
          


          （3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空
          


          ①溶液中c (OH－)           c
(H＋)      ②c
(HCN)        c (CN－) 
          


          （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
          


          其原因是                                                               （用離子方程式表示）
          


          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          


          （5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          t2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
          
            		
  
  
          1×10－14
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1×10－12
          
            		
 
          

          


          試回答以下問(wèn)題：
          


          ①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
          


          ②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4
mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
          


          ③t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
              
          H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
              
          請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
              
          （1）Na2SO4溶液呈            （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：          （用離子方程式表示）
              
          （2）寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；
              
          （3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。（填編號(hào)）            
              
          A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                  B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
              
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                  D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
              
          （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度       0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
              
          

			
          

			
          
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