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          【題目】葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學反應是(　　)
          A. 加成反應 B. 聚合反應 C. 水解反應 D. 氧化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】由葡萄糖（C6H12O6）的化學式可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化合價關系即可解答。
          葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，葡萄糖中氫元素為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)葡萄糖的化學式各元素化合價代數(shù)和為零，碳元素為0價，而產(chǎn)物中，二氧化碳中碳為+4價，氧為-2價，碳的化合價升高，單質(zhì)氧的化合價從0變?yōu)?/span>-2 價，氧元素的化合價降低；水中氫元素的化合價為+1價，氫元素的化合價反應前后未變，所以該反應是氧化還原反應，反應方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關KOH的說法錯誤的是
          A. 是離子化合物 B. 含有共價鍵
          C. 溶于水后離子鍵會斷裂 D. OH-的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________，As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。
          （2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________，Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。
          （3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點，分析其變化規(guī)律及原因：_________________。
          鎵的鹵化物
          GaI3
          GaBr3
          GaCl3
          熔點/℃
          77.75
          122.3
          211.5
          沸點/℃
          201.2
          279
          346
          GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是______________。
          （4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。
           
          （5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。
           
          請回答：
          （1）①的反應類型為_________________； J的官能團名稱是_______________； 
          （2）D的化學名稱是_________________________， F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
          （3）寫出下列反應方程式
          ①乙醇→A： ________________________________________________________。
          ② C→D：________________________________________________________。
          ③B+D→E： _____________________________________________________。
          ④G→H：________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關系的是(　　)
          A. 共價鍵的方向性B. 共價鍵的飽和性
          C. 共價鍵原子的大小D. 共價鍵的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，不易被腐蝕，可應用于高科技領域。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列說法正確的是( )
          A. 185Hf與180Hf質(zhì)量數(shù)相同
          B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
          C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
          D. 180Hf 和185Hf核外電子數(shù)分別為108、113
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
          （1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。
          （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
          Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
          Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
          繼而進行下列判斷和實驗：
          ①判定I方案不可行，理由是__________________；
          ②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
          a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ，其讀數(shù)為 _____mL.
          b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
          ③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
          （3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是
          A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑
          B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
          C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
          D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（　　）
          A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7
          

			
          

			
          
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