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          如下圖所示，下列敘述正確的是 （   ）  
          A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
          D．X為濾紙接觸處變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B、Cu為正極，X為陽極，故錯(cuò)；C、Y是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；D、X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-反應(yīng)生成氧氣，X為濾紙接觸處不變紅，故錯(cuò)。故選A。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是電解池的工作原理的知識(shí)，題目難度不大，注意原電池和電解池的區(qū)別，熟悉原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見的一種鋰離子電池的工作原理為LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是
          A．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
          B．充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽極
          C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6
          D．放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（   ）
          A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6
          B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
          C．羧酸、醇等含活潑氫氣的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
          D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動(dòng)力汽車采用鎳氫動(dòng)力電池。常見的鎳氫電池某極是儲(chǔ)氫合金（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價(jià)為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：
          LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．放電時(shí)電子流入儲(chǔ)氫合金電極
          B．放電時(shí)1mol失去6mol電子
          C．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH-
          D．充電時(shí)外接電源的正極應(yīng)該接在儲(chǔ)氫合金的電極上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
          （1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，             （填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕。
          （2）人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                  。
          （3）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。
          ①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是                  腐蝕。
          ②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為                                    。
          （4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的          （填“鋅”或“銅”）塊。
          （5）工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式（即赤鐵礦生成鐵）為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
          B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
          C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
          D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
          A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3+
          B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
          C．鋼管與電源正極連接時(shí)，鋼管可被保護(hù)
          D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（   ）。
          A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是
          A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
          B．放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
          C．充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
          D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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