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        1. 【題目】(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

          ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

          則CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH_________________

          (2)其他條件相同時,CO和H2按物質(zhì)的量比1:3進(jìn)行反應(yīng):

          CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

          H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下,隨溫度的變化如圖所示。

          ①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由______________________________。

          ②M點的平衡常數(shù)Kp=_____________________。(只列算式。Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

          (3)下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中, X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應(yīng),達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)(C%)。

          ①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

          ②表中a的取值范圍是________________________________。

          ③根據(jù)上圖和上表分析,25 min~40 min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是________。

          (4)CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知:25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

          H2CO3

          H2SO3

          HNO2

          HClO

          K1=4.4×10-7

          K2=4.7×10-11

          K1=1.2×10-2

          K2=6.6×10-8

          K=7.2×10-4

          K=2.9×10-8

          25℃時,向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量:

          ①NaHSO3、②HNO2、③HC1O,溶液中的n (HCO3)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________

          【答案】 -162 kJ·mol-1 與N點條件相比,選用M點條件時,雖然H2轉(zhuǎn)化率低些,但溫度較高,反應(yīng)速率較快,壓強為常壓對設(shè)備要求不高,綜合成本低 Kp = pa-2 Y+3X2C 25.1<a<64.2 縮小容器體積或增大壓強 ①③

          【解析】(1)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJmol-1
          C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73kJmol-1
          2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJmol-1
          蓋斯定律計算②+-×2 得到CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)H=-162kJmol-1;
          (2)①依據(jù)蓋斯定律計算CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJmol-1;C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73kJmol-1;2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJmol-1;+-①得到CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),H=-203KJ/mol;反應(yīng)是氣態(tài)體積減小的放熱反應(yīng),低溫高壓促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,圖象分析可知,與N點條件相比,選用M點條件時,雖然H2轉(zhuǎn)化率低些,但溫度較高,反應(yīng)速率較快,壓強為常壓對設(shè)備要求不高,綜合成本低;
          M點氫氣轉(zhuǎn)化率為90%,COH2按物質(zhì)的量比1:3,設(shè)為1mol、3mol,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計算得到平衡物質(zhì)的量,計算物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),得到平衡常數(shù),壓強為1.01×105
          CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
          起始量(mol) 1 3 0 0
          變化量(mol) 0.9 2.7 0.9 0.9
          平衡量(mol) 0.1 0.3 0.9 0.9
          總物質(zhì)的量=2.2mol,

          M點的平衡常數(shù)Kp=

          (3)①圖象分析可知XY為反應(yīng)物,C為生成物,X物質(zhì)的量消耗3mol-9×0.25mol=0.75mol,Y消耗物質(zhì)的量=0.25mol,C生成物質(zhì)的量為0.5mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,據(jù)此寫出化學(xué)方程式:Y+3X2C;
          Y+3X2C,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),壓強一定,溫度升高C的體積分?jǐn)?shù)減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),10Mpa,溫度升高平衡逆向進(jìn)行C體積分?jǐn)?shù)減小,a>25.1,圖表中溫度一定壓強增大平衡正向進(jìn)行,a<64.2,則a取值25.1<a<64.2;
          25min~40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化,XY減少速率增大,C增加速率增大,可能是增大壓強速率增大,平衡正向進(jìn)行,XY物質(zhì)的量減小,C物質(zhì)的量增加,改變的條件是縮小容器體積或增大壓強;

          (4)由電離平衡常數(shù)可知,酸性:H2SO3>HNO2>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,根據(jù)強酸制備弱酸,可知H2SO3、HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,開始加入的酸較小,反應(yīng)生成碳酸氫鹽,溶液中碳酸氫根增大,全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時,再滴加酸又轉(zhuǎn)化為二氧化碳,符合曲線Ⅰ,而HSO3-、HClO與碳酸鈉反應(yīng)只能得到碳酸氫鈉,符合曲線Ⅱ,故答案為①③。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的HOH)Na、NH、SOCO、NO。200 mL該溶液分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL實驗2第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33 g。下列說法正確的是(   )

          A. 該溶液中可能含有Na B. 該溶液中肯定含有NH、SO、CONO

          C. 該溶液中一定不含NO D. 該溶液中一定含Na,c(Na)≥0.1 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )

          A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca

          C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機物H是一種有助于睡眠的藥物,其一種合成路線如下:

          已知:(R1、R2為氫原子或烴基)

          回答下列問題

          (1)G中含有的官能團名稱是______;Z的名稱是________

          (2)反應(yīng)A的條件和試劑是_________;ZE的反應(yīng)類型是______

          (3)寫出EF的化學(xué)方程式:_________。

          (4)在一定條件下,GCO( NH22,反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量更大的有機分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______

          (5)芳香化合物TZ的同分異構(gòu)體,同時具備下列條件的 的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu))。

          苯環(huán)上有2種側(cè)鏈能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀能發(fā)生水解反應(yīng)

          (6)參照上述流程,以乙二醇、乙醇為有機原料(無機試劑任選),設(shè)計合成香料乙二酸二乙酯的路線圖____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )

          A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

          B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

          C. 短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為

          CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2過氧化尿素的部分性質(zhì)如下

          分子式

          外觀

          熱分解溫度

          熔點

          溶解性

          CO(NH2)2·H2O2

          白色

          晶體

          45 ℃

          75~85 ℃

          易溶于水、有機溶劑

          合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖

          請回答下列問題

          (1)儀器X的名稱是________;冷凝管中冷卻水從________(“a”“b”)口出來

          (2)該反應(yīng)的溫度控制30 ℃而不能過高的原因是_____________________。

          (3)步驟宜采用的操作是________(填字母)。

          A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

          (4)若實驗室制得少量該晶體,過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是______________________________。

          (5)準(zhǔn)確稱取1.000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解再加2 mL 6 mol·L1H2SO4,0.200 0 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗18.00 mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定后俯視讀數(shù),則測得的過氧化尿素含量________(偏高”“偏低不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

          A. 冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱

          B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑

          C. 食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑

          D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有體積相同的兩份營養(yǎng)液,其配方如下:

          KCl

          K2SO4

          ZnSO4

          ZnCl2

          第一份

          0.3 mol

          0.2 mol

          0.1 mol

          ——

          第二份

          0.1 mol

          0.3 mol

          ——

          0.1 mol

          兩份營養(yǎng)液中各離子濃度

          A.完全不同 B.完全相同 C.僅c(K+)相同 D.僅c(Cl)相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:

          A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;

          B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

          C.用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸;

          D.將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;

          E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

          F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中;

          G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

          H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。

          (1)填寫上述步驟中的空白:

          C____________;D 將____________注入_____________;F____________。

          (2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________(用字母表示)。

          (3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。

          量取濃硫酸時俯視讀數(shù);

          轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;

          溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;

          未冷卻至室溫定容;

          定容時俯視容量瓶的刻度線;

          定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。

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          同步練習(xí)冊答案