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          平衡(A)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),當(dāng)升高溫度時（A）和（B）平衡皆向右移動。
          (1)C(s)+2H2(g)====CH4(g)  ΔH1;
          (2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g)  ΔH2;
          (3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g)  ΔH3;
          判斷（1）、（2）和（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是（   ）
          A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
          C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          (1)×2-(3)得C2H4(g)+2H2(g)2CH4(g)  ΔH=2ΔH1-ΔH3,
          (3)-(2)得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH=ΔH3-ΔH2，由升溫時平衡均向右移動知2ΔH1-ΔH3＜0,ΔH3-ΔH2＜0,故ΔH1＜ΔH3＜ΔH2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性順序為：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能進行的是（   ）
          A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI
          C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2====2Fe3++2I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程放出熱量的是(    )
          A．氫氣還原氧化銅B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
          C．鋁放入鹽酸中D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象
          B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
          C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
          D．人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了H2和O2化合時所放出的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有如下反應(yīng)方程式，按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號填入相應(yīng)的括號中。
          (1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(      )
          (2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(      )
          (3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(      )
          (4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )
          (5)不同物質(zhì)間同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )
          (6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)(      )
          A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO3MnO22KCl+3O2↑
          C．Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
          E.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑     F.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與離子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式是(    )
          A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
          B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
          C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
          D．Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（　�。�
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定伴隨著能量變化
          B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
          D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�
          A．在25℃、105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJ
          C．C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是： 
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ?mol-1
          B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1
          C．C+O2=CO2；△H = －393.5 kJ?mol-1
          D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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