元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( ) 
| A．非金屬性：Z<T<X |
| B．R與Q的電子數(shù)相差26 |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q |
| D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是( )
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．①③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是
| A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 | B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X |
| C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z | D．原子最外電子層上的電子數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
| A．原子半徑：A＞B＞D＞C | B．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C |
| C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a | D．離子半徑：C＞D＞B＞A |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )
| A．左、下方區(qū)域的金屬元素 |
| B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 |
| C．右、上方區(qū)域的非金屬元素 |
| D．稀有氣體元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
| A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 |
| B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 |
| C．Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) |
| D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說(shuō)法中不正確的是
| A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X |
| B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 |
| C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z |
| D．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是
| A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng) |
| B．溴的非金屬性比氯強(qiáng) |
| C．VIIA族中原子半徑最小的是氟 |
| D．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉 |
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的原子核內(nèi)的中子數(shù)是