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          現(xiàn)有四個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。
          ABCD
          A白色沉淀X白色沉淀Y
          B白色沉淀X無色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱：A        ，B        。
          (2)寫出生成X的離子方程式：        。
          (3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確        (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請說明推斷的依據(jù)                  ，如不正確，請說明理由                。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                        。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)氯化鋇溶液　硫酸
          (2)SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
          (3)不正確　亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁
          (4)3SO32-＋2H＋＋2NO3-＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
          【解析】由B與D反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體及氣體的性質(zhì)和已有物質(zhì)組成知，B是鹽酸或硫酸、D是碳酸鹽或亞硫酸鹽，再結(jié)合A與B反應(yīng)能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三種溶液混合后能得到沉淀，此種沉淀是BaSO4，則M應(yīng)該是Na2SO3。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。
          (1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是      kJ。
          (2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為             。
          (3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為                                                                        。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為      。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}：
          (1)D元素的名稱為        ，F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                   。
          (2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                         。
          (3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      ，使用這種氣球存在的隱患是                                             。
          (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                。
          (5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（   ）
          ①(a＋b)×63 g   ②(a＋b)×189 g   ③(a＋b)mol   ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
          A．①④      B．②③      C．①③      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列工業(yè)生產(chǎn)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系式不正確的是（   ）
          A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2
          B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4
          C．合成氨：C～H2～2/3NH3
          D．制HNO3：NH3～HNO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（   ）
          ①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；
          ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
          ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
          ④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；
          ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；
          ⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)
          A．②③④⑥       B．②④⑤⑥       C．①②④⑤       D．③④⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
          (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
          (2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為            、           。
          (3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                          ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。
          (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
          a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
          b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
          c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
          d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
          e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
          ①實(shí)驗(yàn)b的目的是                                                      ，實(shí)驗(yàn)c的目的是                                                   。
          ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質(zhì)。
          據(jù)此填寫：(1)B的化學(xué)式是        ，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作        的主要原料。
          (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                     。
          (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                   。
          (4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。
           
          一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
          4
          2.3
          10.4
          完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
          5.2
          4.1
          12.4
           
          請回答下列問題。
          (1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟④的操作名稱為________。
          (2)固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)式為________。
          (3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
          (4)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
           
          

			
          

			
          
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