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          【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（ ）
          A.制備氨氣
          B.制取NaHCO3
          C.分離NaHCO3
          D.灼燒NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，不能得到氨氣，制備氨氣，應加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，故A錯誤； B．應從長導管通入氣體，防止壓強過大，故B錯誤；
          C．析出碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法分離，故C正確；
          D．灼燒固體，不能用燒杯，以免炸裂，應在坩堝中進行，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。� 
          A.該反應為放熱反應
          B.催化劑能改變反應的焓變
          C.逆反應的活化能大于正反應的活化能
          D.催化劑能降低反應的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是說法正確的是（ ）
          A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
          B.用電子式表示H2O的形成過程： 
          C.堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低
          D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）
          A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:
          (1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；
          (2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；
          (3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________
          A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
          C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
          (4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗
          生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；
          (5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
          (6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（　�。�
          A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是（ ）
          A.聚氯乙烯
          B.聚四氟乙烯
          C.聚苯乙烯
          D.有機玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

          （1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ． 
          ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
          （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． 
          ①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
          溫度（℃）
          250
          300
          350
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
          時間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強比（P后/P前）
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：
          n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）
          91：9
          1：1
          1：91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
          a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
          b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
          c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
          d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ） 
          A.a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          B.b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
          C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
          D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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