Question

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解。
② Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是           。
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學(xué)式）         ；
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是。
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄ 為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl^－的濃度。已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1．34×10－6	7．1×10－7	1．1×10－8	6．5×10－5	1．0×10－6

 
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號(hào)）
A．NaCl       B．K₂CrO₄        C．BaBr₂

Answer 1

（1）+6（2分）
（2）NaOH、NaAlO_2；（2分，只寫一項(xiàng)得1分，多寫或錯(cuò)寫得0分）
NaFeO₂+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+NaOH；（3分）
（3）加硫酸酸化（2分）
（4）4[FeO·Cr₂O₃] + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O（3分）
（5)①滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失（2分）②B�。�2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則判斷K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)；
（2）由流程圖判斷，濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaAlO₂，還含有過量的NaOH；
濾渣1是紅褐色的氫氧化鐵，是NaFeO₂水解生成的，化學(xué)方程式為NaFeO₂+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+NaOH；
（3）濾液2中存在Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺，由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)使平衡逆向移動(dòng)，所以應(yīng)加酸酸化；
（4）流程圖的第一步是鉻鐵礦在加熱條件下與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成Na₂CrO₄和NaFeO₂，化學(xué)方程式為
4[FeO·Cr₂O₃] + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O
（5）①由沉淀的溶度積判斷，滴入硝酸銀溶液時(shí)先生成氯化銀白色沉淀，氯離子沉淀完全后才生成Ag₂CrO₄的磚紅色沉淀，所以滴定終點(diǎn)時(shí)有磚紅色沉淀生成。②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN與AgCl、AgBr相比，溶解度較大，所以若選用AC，則先生成AgCl、AgBr，而且顏色變化不明顯，選用B，則先生成AgSCN，終點(diǎn)時(shí)有磚紅色沉淀生成，所以選擇K₂CrO₄可以指示滴定終點(diǎn)。
考點(diǎn)：考查對流程圖的分析，物質(zhì)的判斷，平衡的移動(dòng)，化學(xué)方程式的書寫，沉淀的轉(zhuǎn)化