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        1. 【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是

          ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

          ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

          ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

          A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

          【答案】D

          【解析】①均為放熱反應,完全燃燒放出熱量多,焓變?yōu)樨,則H前者小于后者,故①不選;②均為放熱反應,生成物相同,反應物中氣態(tài)S的能量高,焓變?yōu)樨,后者放熱多,則H前者大于后者,故②選;③均為放熱反應,物質(zhì)的量與熱量成正比,焓變?yōu)樨,后者放熱多,則H前者大于后者,故③選;④前者為吸熱反應,后者為放熱反應,吸熱反應的焓變?yōu)檎,則H前者大于后者,故④選;故答案為D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

          已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:

          稱量1.0g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

          準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;

          滴加幾滴酚酞溶液;

          0.1000molL的標準鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

          滴定序號

          待測液體積(mL

          所消耗標準鹽酸的體積(mL

          滴定前

          滴定后

          1

          25.00

          0.50

          20.60

          2

          25.00

          6.00

          26.00

          3

          25.00

          1.10

          21.00

          請回答下列問題:

          1滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。

          2所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L1試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

          3若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是___________。

          a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

          b.在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

          c滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          d.酸式滴定管滴至終點對,俯視讀數(shù)

          e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】10 L密閉容器中充入氣體XY,發(fā)生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

          實驗

          編號

          溫度/℃

          起始時物質(zhì)的量/mol

          平衡時物質(zhì)的量/mol

          n(X)

          n(Y)

          n(M)

          700

          0.40

          0.10

          0.090

          800

          0.40

          0.10

          0.080

          800

          0.20

          0.05

          a

          下列說法正確的是

          A. 中,若5 min末測得n (M)0.050 mol,則05 min內(nèi),用N表示的平均反應速率υ (N)1.0×10 2 mol/(L·min)

          B. 800 ℃,該反應的平衡常數(shù)K2.0

          C. 中,達到平衡時,Y的轉化率為80%

          D. ΔH0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是(  )

          A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電

          C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)

          B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,c1=10c2

          C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

          D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

          【答案】C

          【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)c(H)2c(SO42-)c(OH),當pH7時,c(NH4+)2c(SO42-),故A項錯;醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當兩溶液pH相差1時,c1≠10c2,B項錯;pH11NaOHpH3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項對;氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導致減小,D項錯。

          型】單選題
          束】
          20

          【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

          A. <1.0×10-7mo1/L

          B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

          C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

          D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中進行如下反應:2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

          A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

          C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( )

          A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

          C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

          (1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下: _________________________,然后輕振蕩使其混合均勻。

          (2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

          (3)濃硫酸的作用是:① _______________; ② ______________。

          (4)圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。

          (5)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________

          (6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

          (7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式_______________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】800℃時,ab、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖,由 圖分析不能得出的結論是(

          A. a是反應物

          B. 正反應是一個體積擴大的反應

          C. 若升高溫度,a的轉化率增大

          D. 若增大壓強,a的轉化率減小

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