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        1. 【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在.
          (1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          (2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是 . a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
          b.原子半徑:S>P>As
          c.非金屬性:S>P>As
          (3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3 , 同時生成SO42 , 導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水.FeS2被O2氧化的離子方程式為
          (4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化.研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:
          已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是
          (5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的. 已知:一定條件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:

          pH

          <2

          2~7

          7~11

          11~14

          存在形式

          H3AsO4

          H2AsO3

          HAsO42

          HAsO42、AsO43

          pH=6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是

          【答案】
          (1)
          (2)ac
          (3)4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+
          (4)起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaClO溶液為堿性,當(dāng)加入量大時,溶液堿性增強(qiáng),NaClO溶液濃度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低
          (5)HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
          【解析】解:(1)磷原子核外電子數(shù)為15,有3個電子層,由里到外各層電子數(shù)為2、8、5,磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故答案為: ;(2)a.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 , 故a正確;b.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑依次增大,原子半徑:As>P>S,故b錯誤;c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性:S>P>As,故c正確; 故答案為:a c;(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+ , 故答案為:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+;(4)投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是:起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaClO溶液為堿性,當(dāng)加入量大時,溶液堿性增強(qiáng),NaClO溶液濃度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低,故答案為:起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaClO溶液為堿性,當(dāng)加入量大時,溶液堿性增強(qiáng),NaClO溶液濃度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低;(5)pH=6時,NaClO溶液中生成HClO,pH=6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是:HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+ ,
          故答案為:HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
          (1)磷原子核外電子數(shù)為15,有3個電子層,由里到外各層電子數(shù)為2、8、5;(2)a.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱;
          b.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑依次增大;
          c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性:S>P>As,故c正確;故答案為:ac;(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵;(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析;(5)pH=6時,NaClO溶液中生成HClO,圖中分析可知pH=6時As(Ⅴ)的存在形式為H2AsO4

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,錯誤的是(
          A.會引起化學(xué)鍵的變化
          B.會產(chǎn)生新物質(zhì)
          C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
          D.必然伴隨著能量的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          V(O2)/mL

          0.0

          9.9

          17.2

          22.4

          26.5

          29.9

          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(
          A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol/(Lmin)
          B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(Lmin)
          C.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
          D.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去)。(已知:Fe2遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀)

          請回答問題:
          (1)按氣流方向,各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)?
          i→→g→h→→j → k→ 。(填字母編號)
          (2)證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是。
          (3)研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想:
          【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
          【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
          【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
          設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下:

          步驟

          操作

          現(xiàn)象

          加入稀鹽酸

          溶解,無氣泡

          取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

          藍(lán)色沉淀

          變紅

          ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則猜想成立。
          ②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去?赡艿脑蚣膀(yàn)證方法為
          (4)上述裝置還有不妥之處,改進(jìn)措施為。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列儀器中,不能在酒精燈火焰上直接加熱的是( )

          A. 燒杯 B. 試管 C. 燃燒匙 D. 蒸發(fā)皿

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,已知:1molCH4完全燃燒時放出980kJ的熱量,1molH2完全燃燒時放出280kJ的熱量,現(xiàn)有CH4H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒,恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量,則 CH4H2的物質(zhì)的量之比是 ( )

          A. 11B. 12C. 23D. 32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

          X

          Y

          Z

          目的

          裝置

          A

          甲苯

          KMnO4溶液

          稀硫酸

          證明甲基對苯環(huán)的性質(zhì)存在影響

          B

          FeCl3溶液

          KSCN溶液

          飽和KCl溶液

          證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

          C

          1mol/LNaOH
          溶液5mL

          1﹣氯丁烷5mL

          2%AgNO3
          溶液1mL

          證明1﹣氯丁烷中含有氯元素

          D

          0.1mol/LNaCl
          溶液2mL

          0.1mol/LAgNO3溶液1mL

          0.1mol/LNa2S
          溶液1mL

          證明AgCl大于Ag2S的溶解度


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,成為首位獲得諾貝爾科學(xué)類獎項(xiàng)的中國人。獲獎理由是她發(fā)現(xiàn)了抗瘧新藥--青蒿素。青蒿素的分子是為C15H22O5 , 常溫下是一種無色針狀晶片。下列有關(guān)說法正確的是( )

          屠呦呦領(lǐng)獎圖
          A.青蒿素屬于無機(jī)化合物
          B.青蒿素屬于氧化物
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol青蒿素的體積約為22.4L
          D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在無色酸性溶液中能大量共存的是(
          A.Cu2+、Mg2+、SO42、NO3
          B.K+、Mg2+、SO42+、Cl
          C.Ag+、Na+、NO3、Cl
          D.NH4+、Ba2+、NO3、OH

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          同步練習(xí)冊答案