Question

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B
【解析】A．根據(jù)v= 可知v（B）= molL-1min-1=0.02molL-1min-1，故A不符合題意；
B．由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學方程式2A（g）+B（g） C（g），可知該反應的平衡常數(shù)為 L2/mol2=25L2/mol2，故B符合題意；
C．根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，故C不符合題意；
D．根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質(zhì)的量之比等于化學反應中計量數(shù)之比時，平衡時C的體積分數(shù)達最大值，根據(jù)化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D不符合題意；

所以答案是：B

【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．