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        1. 有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
          以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是              ;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是             
          以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是             (填序號)

          ③⑤   ①②   ④

          解析試題分析:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①②是電解質(zhì)。其中①中有離子,但不能自由移動,不能導(dǎo)電;②屬于共價化合物,無離子,不導(dǎo)電。而⑤是電解質(zhì)的水溶液含自由移動的離子,可導(dǎo)電;③是金屬單質(zhì),可導(dǎo)電,④是非電解質(zhì)。所以以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤;屬于電解質(zhì)的是①②;屬于非電解質(zhì)的是④。
          考點:考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)混合物、化合物等概念的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空。
          (1)充分反應(yīng)后,如果溶液中還有一定量的Cu2,則溶液中一定含有的金屬離子還有___________,該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________,可能含有的金屬或金屬離子為____________。
          (2)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,溶液中一定含有的金屬離子為___________,為______mol,
          一定沒有的金屬離子為______________。
          (3)若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):S,H2S,HNO3,NO,H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g;生成的氣體在標況下的體積是________L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          ⑴下列物質(zhì):①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鋇溶液,屬于電解質(zhì)的是         , 屬于非電解質(zhì)的是         ,能導(dǎo)電的是          。(用序號填空)
          ⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式:                  。
          ⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,寫出離子方程式:              。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有以下物質(zhì):①Al;②稀硫酸;③NaHCO3;④液氨;⑤鹽酸;⑥蔗糖溶液;⑦無水乙醇;⑧熔融NaOH;⑨NaHSO4;⑩CO2,回答下列問題(用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫)
          (1)可以導(dǎo)電的有                                              ;
          (2)屬于非電解質(zhì)的有                                          ;
          (3)請寫出③的電離方程式                                                           
          (4)寫出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式                                    ;
          (5)寫出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

          (1)上述試劑中, B是         ,C是         
          (2)操作Ⅱ的名稱是          。
          (3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
          Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進行了如下操作:
          ①用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯藍色;
          ②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進行檢驗,沒有明顯現(xiàn)象;
          (1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
          (2)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子。                                      

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (6分)下列物質(zhì): ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
          ⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
          屬于電解質(zhì)的是               , 屬于非電解質(zhì)的是             ,能導(dǎo)電的是             

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

          可能大量含有的陽離子
          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
          Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示.請回答下列問題:

          (1)該溶液中一定不存在的陽離子是                                                     
          (2)該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
          (3)m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
          (4)溶液中含有的陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
          Ⅱ、經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

          物質(zhì)
          需加入的試劑
          有關(guān)離子方程式
          (1)HNO3(H2SO4)
           
           
          (2)Cu(Fe)
           
           
          (3)NaCl(Na2CO3)
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載:
          ①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化,在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
          (1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為   (填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為   

          (2)該小組將0.784 L(標準狀況)Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0 mL。
          ①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
          ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
          ①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
          ③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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