有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （填序號）
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
⑴下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（用序號填空）
⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式： 。
⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤鹽酸；⑥蔗糖溶液；⑦無水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列問題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）
（1）可以導(dǎo)電的有 ；
（2）屬于非電解質(zhì)的有 ；
（3）請寫出③的電離方程式 ；
（4）寫出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
（5）寫出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO
，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作： 
（1）上述試劑中， B是 ，C是 。
(2)操作Ⅱ的名稱是 。
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。
Ⅱ．一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO
、OH－、HCO
、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。
（2）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）下列物質(zhì)： ①蔗糖 ②Br2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl ⑨HCl ⑩H2SO4
屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
| 物質(zhì) | 需加入的試劑 | 有關(guān)離子方程式 |
| （1）HNO3(H2SO4) | | |
| （2）Cu(Fe) | | |
| （3）NaCl(Na2CO3) | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為 （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為 。
（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為 。
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
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