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          向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
          A．線段III代表Fe2+的變化情況 
          B．線段I代表Br-的變化情況 
          C．a(chǎn)值等于6 
          D．原混合溶液中 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：還原性強弱順序：I?>Fe3+>Br?，所以首先反應(yīng)Ⅰ表示I?，Ⅱ表示Fe2+，Ⅲ表示Br?，A、B項錯；根據(jù)圖像可知與I?反應(yīng)的Cl2為1mol，則I?為2mol，與Fe2+反應(yīng)的Cl2為2mol，則Fe2+為4mol，所以FeI2為1mol，F(xiàn)eBr2為3mol，Br?為6mol，氧化Br?的Cl2為3mol，可得a=6。
          考點：本題考查氧化還原反應(yīng)及其計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
          5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）
          下列說法正確的是 (     )
          A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑 
          B．反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 
          D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
          Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是
          A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2 
          C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是
          A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）
          A．上述過程中，最終被還原的是NO3- 
          B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 
          C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 
          D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是
          A．SO2與H2O反應(yīng)B．Al與NaOH溶液反應(yīng)
          C．NO2與H2O反應(yīng)D．Na2O2與H2O反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
          氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
          2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
          2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
          復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
          KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
          熱分解反應(yīng)： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
          NaClO4△NaCl + 2O2↑
          下列說法不正確是（  ）
          A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 
          B．還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl 
          C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN 
          D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
          I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
          Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
          （1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
          ①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
          ②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
          （2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
          A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A + H2O                                            ；
          ②B + H2O                                            ；
          （3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。
          A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑
          B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
          C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑
          D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
          A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
          B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
          C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
          D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化
          

			
          

			
          
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