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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質的探究。

          (1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

          (2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。

          (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

          (4)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。

          【答案】Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O120.16Fe3+被還原成Fe2+3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O堿式8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O1.92×10-3 mol

          【解析】

          (1)銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、水;(2)0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉移0.16mol電子,由電子守恒計算參加反應的n(KMnO4);(3)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,則Fe3+先被還原生成Fe2+,Fe2+又被氧化生成Fe3+;(4)KMnO4樣品溶解酸化后,與Na2S2O3溶液反應,反應的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O,根據方程式中MnO4-、S2O32-之間的關系式計算;

          (1)鹽酸不能與金屬銅反應,加入H2O2后,發(fā)生氧化還原反應,銅片溶解生成氯化銅、水,該反應的離子方程式為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,氧化產物氯化銅與還原產物水的物質的量之比為1:2;(2)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol;(3)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+先被還原為Fe2+,變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,后變?yōu)樽攸S色的原因是反應生成的H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++

          NO↑+2H2O;(4)Na2S2O3在溶液中水解,使溶液顯堿性,所以標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中;酸性條件下MnO4-將S2O32-氧化為SO42-,本身被還原為Mn2+,反應的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O;實驗中,消耗n(S2O32-)=0.100molL-1×0.012L

          =0.0012mol,由得失電子數目守恒得:n(MnO4-)×5=0.0012mol×4×2,得n(MnO4-)=1.92×10-3 mol,則該樣品中KMnO4的物質的量是1.92×10-3mol。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體,含非金屬質量分數為39.13%;D、E、L均為無色氣體,E和L難溶于水;F為常見金屬;G、I、J焰色反應顯黃色;M為有顏色的固體。

          請回答下列問題:

          (1)E的化學式為___________________。

          (2)G的電子式為___________________。

          (3)寫出反應①的化學方程式:_______________________________。

          (4)寫出反應②的離子方程式:_______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中,粒子的物質的量濃度關系不正確的是

          A.cNa+)>cCO32-)>cHCO3-)>cH2CO3

          B.cNa+2[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3

          C.cOH-cHCO3-cH+2cH2CO3

          D.cNa++cH+cCO32-+cHCO3-+cOH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中,其中一步反應是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。

          (1)Cu+的價電子軌道表示式為__________________;Cu2OCu2S比較,熔點較高的是_______,原因為_____________________________________。

          (2)SO2SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體,其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是_______;該結構中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。

          (3)離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個晶胞含有的π鍵平均有______個。

          (4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質的化學式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示,寫出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵的氧化物極為復雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學式,實驗過程如下:

          根據實驗結果,該氧化物X的化學式為

          A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的FeMg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

          回答下列問題:

          (1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

          (2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

          (3)溶液A中通入過量CO2,反應的離子方程式是_________________。

          (4)為證明固體B中含有鐵,某同學做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。

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          【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

          回答下列問題:

          (1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________

          (2)裝置B的作用是______________________________________。

          (3)裝置C的作用是____________________________________________

          (4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_____________、_______________。

          (5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________

          (6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g,反應結束后稱得固體的質量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示.

          (1)等量金剛石和石墨完全燃燒___(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式___。

          (2)在通常狀況下,金剛石和石墨___(填“金剛石”和“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式:_______________

          (3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答:

          (1)基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________。基態(tài)銅原子價電子層排布依據的原理,可用于解釋下列事實的是___________

          A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色

          C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高

          (2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同,其中NH3的鍵角較小,原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為_________。

          (3)釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用,其分子結構如圖所示。

          ① 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式______________________,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。

          ② 該物質的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有___________(填序號)。

          a.金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e.氫鍵

          ③ 1mol分子中含有配位鍵的數目是______,分子中采取sp2雜化的原子有_______。

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