Question

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）   K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）  K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）   K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　　）

• A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式K₁=

  c(N2)c(O2)

  c(NO)

• B．常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-80
• C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂
• D．以上說法都不正確

Answer 1

分析：A．化學平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數(shù)值；
B．根據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來的倒數(shù)；
C．根據(jù)化學平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學反應進行的程度越大；
D．根據(jù)ABC選項的情況回答；

解答：解：A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式式K₁=

c(N2)?c(O2)

c2(NO)

，故A錯誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） K₃=

1

2×1081

=0.5×10^-81，故B錯誤；
C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂，故C正確；
D．因C正確，故D錯誤；
故選：C；

點評：本題考查的是化學平衡常數(shù)的相關(guān)知識，化學平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數(shù)值．