Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.1mol/LX2完全消耗，同時(shí)消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ，則X2的最小值為0、Y2的最小值為0.2mol/L、Z的最大值為0.4mol/L；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.2mol/LZ完全消耗，同時(shí)生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2，則X2的最大值為0.2mol/L、Y2的最大值為0.4mol/L、Z的最小值為0；由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)0＜c（X2）平衡＜0.2mol/L、0.2mol/L＜c（Y2）平衡＜0.4mol/L、0＜c（Z）平衡＜0.4mol/L，則

A、根據(jù)以上分析可知A正確，

B、根據(jù)以上分析可知B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，無論反應(yīng)正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行，c（X2）+c（Y2）+c（Z）＝0.6mol/L，D錯(cuò)誤；

答案選A。