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          實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是
          A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變 
          C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A中速率不變，錯誤；B加入了溶液相當(dāng)于稀釋了，故速率減小，錯誤；C選項(xiàng)中形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，速率增大，正確；D選項(xiàng)增加了氫離子濃度，速率加快，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                          ；
          Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          		反應(yīng)溫度
          （℃）
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/mol?L-1
          		V/mL
          		c/mol?L-1
          		V/mL
          A
          		20
          		10
          		0．1
          		10
          		0．1
          		0
          B
          		20
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          		5
          C
          		20
          		10
          		0．1
          		5
          		0．1
          		5
          D
          		40
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          		5
           
          （1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                           
          （2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填實(shí)驗(yàn)序號）
          （3）在利用比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有  關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：
          ①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是     ；（填實(shí)驗(yàn)序號）
          ②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
          ③B和C的組合比較所研究的問題是                                
          （4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
          A．加壓B．升溫
          C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中有明顯錯誤的是
          A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
          B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
          C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
          D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
          A．增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
          C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
          D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．改用98%濃硫酸B．加熱
          C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
          (2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
          (3)該實(shí)驗(yàn)探究的是         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是                       。
          乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
          25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
          時間（min）
          		4
          		8
          		12
          		16
          		21
          		22
          		23
          		24
          		25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          		4.58
          		4.02
          		3.36
          		2.25
          		0.72
          		0.43
          		0.23
          		0.16
          		0.13
          υ(KMnO4)   (10-4mol/(L·min)
          		υ
          		0.14
          		0.17
          		0.28
          		0.32
          		0.29
          		0.20
          		0.07
          		0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
          ②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
          實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
          ①天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象                。
          ②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體         。
          ③工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率             。
          ④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前慢后快           。
          ⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間關(guān)系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是

          實(shí)驗(yàn)組別
          		鹽酸濃度（mol/L）
          		溫度（℃）
          ①
          		2.00
          		15
          ②
          		2.00
          		30
          ③
          		4.00
          		30
          A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①
          

			
          

			
          
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