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          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　　)
          A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
          B. ω＝17c/(1 000ρ)
          C. ω＝17V/(17V＋22 400)
          D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、由ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)可知，該溶液的密度=，但實際上溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；
          B、由c=可知，w%=17c/(1000ρ)而不是w=17c/(1000ρ)，故B錯誤；
          C、氨氣的物質(zhì)的量為n（NH3）= =mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%=（）÷（g+1000g）×100%=，故C錯誤；
          D、由C分析可知此溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%=，故c===
          =，故D正確；
          此題答案選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下： 

          （1）寫出第①步反應的離子方程式。
          （2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
          （3）寫出第③步反應的化學方程式。
          （4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
          （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分數(shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布式不屬基態(tài)的是（ ）
          A.1s22s12p5
          B.1s22s22p6
          C.1s22s22p63 s2
          D.1s22s22p63s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）。
          （1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________；
          （2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2表示）：_________________________。
          （3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________________。
          （4）該實驗需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時應用托盤天平稱量______________gNaOH 。
          （5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
          ①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。
          ②所取濃硫酸的體積為_________mL。
          下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________
          A.取濃硫酸時俯視 B.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
          C.定容時俯視 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法正確的是：（ ）
          A. BaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)
          B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。
          C. 石墨能夠?qū)щ�，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
          D. 熔融Na2O能導電而固體Na2O不能導電，所以熔融Na2O是電解質(zhì)，固體Na2O是非電解質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是(　　)

          A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
          B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
          C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
          D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）
          A.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
          B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
          C.乙醇與氧氣反應生成醛
          D.乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
          檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
          a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
          b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：
          色階序號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          加入溶液B的體積（mL）
          0
          2.0
          4.0
          6.0
          8.0
          10.0

          c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
          請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
          （1）比色法的基本依據(jù)是；

          （2）若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為mg/L．

          （3）用NaNO2直接配制溶液B的缺點是  ． 

          （4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關下列化合物的說法不正確的是(　　)

          A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
          B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
          C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
          D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
          

			
          

			
          
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