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          【題目】下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          A.食物變質(zhì)B.青銅器生銹
          C.燃放煙花爆竹D.利用蒸餾法獲得蒸餾水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；
          B. 青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)?/span>Cu2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
          C. 燃放煙花爆竹時(shí)S變?yōu)?/span>SO2，C變?yōu)?/span>CO2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
          D. 利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。
          N2+3H22NH3
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
          B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
          C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
          D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是
          A. H2 B. NH3 C. SO2 D. C12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
          B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
          C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)
          D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用
          B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2
          C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)
          D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置如下圖以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。
          已知：
          密度（g/cm3）
          熔點(diǎn)（℃）
          沸點(diǎn)（℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25 
          161 
          能溶于水 
          環(huán)己烯 
          0.81
          －103
          83 
          難溶于水 
          （1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是________________。
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用________（填入編號）洗滌。
          a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________________。
          ③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______。
          a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
          b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
          c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
          a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。
          a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
          回答下列問題:
          （1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應(yīng)。
          ①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          ②若取消裝置II，對本實(shí)驗(yàn)的影響是_______________。
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。
          ④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。
          （2）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
          步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
          步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
          步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
          ①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________�！爸蠓小钡哪康氖�_________。
          ②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。
          ③樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 （ ）
          A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl
          

			
          

			
          
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