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          某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體，達(dá)到平衡后，再充入1mol N2O4氣體，下列說法中錯誤的是
          A．平衡向生成NO2的方向移動B．新平衡相對舊平衡，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
          C．N2O4的濃度增大D．混合氣體的顏色加深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          假設(shè)體積擴(kuò)大一倍，可建立等效平衡。先體積不變，可以看出在上面的基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)，平衡朝體積減小的方向移動，故兩平衡進(jìn)行比較，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小。B錯誤，CD正確。A、充入氣體的瞬間，平衡朝生成NO2的方向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
              2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是       （   ）
          A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
          C．平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
          D．達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度<0.3mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（      ）
          A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應(yīng) A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC
          B．C生成的速率與C的分解速率相等
          C．若容器體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
          A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
          C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
          B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
          回答下列問題： 
          (1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
          反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
          (2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
          (3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

          若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
          （“正移”“逆移”“不移動”）。
          ①請?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
          ②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
          A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
          B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
          C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
          D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
          改變條件
          		電離平衡移動方向
          		c(H＋)
          		c(CH3COO－)
          加水稀釋
          		 
          		 
          		 
          加少量冰醋酸
          		 
          		 
          		 
          加入少量CH3COONa固體
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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