Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

Answer 1

B

解析試題分析：A選項(xiàng)由于產(chǎn)物生成的三種物質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO₃，鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比都為1；1的關(guān)系。據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知鈉的原子總數(shù)等于氯的原子總數(shù)。所以氯氣的物質(zhì)的量為0.03乘以10再除以氯的原子個(gè)數(shù)2，等于0.15摩爾。所以A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合價(jià)降低為氧化產(chǎn)物，NaClO、NaClO₃化合價(jià)升高為還原產(chǎn)物。
由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完；又因?yàn)槭羌訜徇M(jìn)行故體系中不會有HCl等
反應(yīng)體系中進(jìn)行的反應(yīng)有
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O          （1）
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O        （2）
式中n（Na⁺）：n（Cl^-）=2:1，（2）式中n（Na⁺）：n（Cl^-）=6:5，
所以6:5<n（Na⁺）：n（Cl-）<2:1,故B錯；
C選項(xiàng)，上述反應(yīng)（1）中轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol，反應(yīng)（2）中轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol；所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目應(yīng)是大于0.15摩爾，小于0.25摩爾。所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol所以C選項(xiàng)是正確的。
考點(diǎn)：計(jì)算物質(zhì)的量以及電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)知識點(diǎn)