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        1. 下列說(shuō)法正確的是( )
          A.所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          B.所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
          C.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          D.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等
          【答案】分析:A、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);
          B、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
          C、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
          D、氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子、還原劑失電子,但得失電子總數(shù)相等.
          解答:解:A、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如Na2O+H2O=2NaOH,故A錯(cuò)誤;
          B、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變,所以所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),故B正確;
          C、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如2O3=3O2,故B錯(cuò)誤;
          D、氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子、還原劑失電子,故D錯(cuò)誤.
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如2O3=3O2,為易錯(cuò)點(diǎn).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          硫酸工業(yè)流程如下所示:

          (1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          .
          2SO3(g)
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          .
          2SO3(g)

          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

          (2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
          ac
          ac
          (填字母).
          a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
          (3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

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          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
          根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

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