日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結(jié)構�，F(xiàn)有以下排列順序：
          ①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( )
          A.①④B.④①C.②③D.③②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為x，則A、B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序數(shù)(核電荷數(shù))B2+＞A+＞C-＞D2-；電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑D2-＞C-＞A+＞B2+，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。
          （1）已知草酸中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          一定條件下發(fā)生反應H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。
          （2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：
          ①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；
          ②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；
          ③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；
          a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變
          c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變
          ④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
          （3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：
          ①上述反應的離子方程式為_________；
          ②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；
          ③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。
          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.3p2表示3p能級上有2個電子
          B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
          C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大
          D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硅的敘述正確的是
          A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應
          B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
          C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應
          D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
          已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。 
          開始形成氫氧化物沉淀的pH
          完全形成氫氧化物沉淀的pH
          Fe2+
          7.0
          9.0
          Fe3+
          1.9
          3.2
          Al3+
          3.3
          5.0
          (2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
          溫度/℃
          10
          20
          30
          40
          50
          FeSO4·7H2O溶解度(g)
          15.5
          26.5
          32.9
          40.2
          48.9
          (1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
          (2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
          (3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
          (4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
          (5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史，燃燒需要具備的條件是（ ）
          ①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達到著火點
          A.①②B.②③C.①③D.①②③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。
          (1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________
          (2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________
          (3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
          (4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：
          ① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________
          ② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
          ③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )
          A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 
          時間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強p/100kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
          回答下列問題： 
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 ______ 。 
          (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______。 
          (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。
          ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：α= ______。 
          反應時間t/h
          0
          4
          8
          16
          c(A)/(molL-1))
          0.10
          a
          0.026
          0.0065
          分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ______，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案