在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H =Q kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說(shuō)法正確的是（ ）
|
| 1 L | 2 L | 3 L |
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 |
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
A．Q＞0
B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D．a(chǎn)+b＜c
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1) 從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3) 恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度 B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化劑
(4) 若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2 B.
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________
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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有 。
A．升高溫度 B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡 （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 投料量 | 1mol CO 、2mol H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
| CH3OH的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 體系壓強(qiáng)（Pa） | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
E．2α2=α3查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆貴州省湄潭中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：
。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1) 從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3) 恒容條件下,下列措施中能使
增大的有________________
A升高溫度 B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化劑
(4) 若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2 B. 
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高溫度 B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡 （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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投料量 |
1mol CO 、2mol H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
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CH3OH的濃度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
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反應(yīng)的能量變化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
吸收Q3 kJ |
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體系壓強(qiáng)（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
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反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
則下列關(guān)系正確的是
A．c1= c2 B．Q3 = 2Q2 C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年貴州省高三第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：
。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1) 從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3) 恒容條件下,下列措施中能使
增大的有________________
A升高溫度 B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化劑
(4) 若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2 B. 
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________
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