【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對(duì)該反應(yīng)的影響為___________________________________。
（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。
①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。
②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。
③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。
A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度
④t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比(
)的關(guān)系如圖所示：
能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲，乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，下列說法中正確的是（ ）
A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1
C. 電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2
D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解錯(cuò)誤的是（ ）
A | B | C | D | |
中華 文化 | “千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》 | 《天工開物》錘鍛篇（冶鐵）記載：“諺云，‘萬(wàn)器以鉗為祖�！菬o稽之說也�！� | 成語(yǔ)“刀耕火耨(nòu)” |
侯德榜 |
從化學(xué) 的視角 理解 | 詩(shī)句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾” | “鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝 | 古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤堿性 | 我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．
a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要化學(xué)元素有
A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe
C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA
B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.02 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。
③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
（2）①“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號(hào)）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
（3）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。
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