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        1. 【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是

          A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

          B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

          C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

          【答案】C

          【解析】

          A.1mol醋酸中含有NA個(gè)醋酸分子,A正確;

          B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子物質(zhì)的量都是1mol,質(zhì)量比為322=161,B正確;

          C.30 g乙烷(C2H6)所含的分子數(shù)目為NA,原子數(shù)為3NAC錯(cuò)誤;

          D.0.5NA個(gè)氯氣分子物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2LD正確。

          故選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知:

          Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

          Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度,對(duì)該反應(yīng)的影響為___________________________________。

          (2)若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1,則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

          (3)t℃時(shí),向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

          ①0~5 min 內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

          ②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

          ③下列措施,既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填選項(xiàng)字母)。

          A.縮小容器容積 B.加入催化劑 C.分離出部分TiO2 D.增大O2濃度

          ④t℃時(shí),向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示:

          能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”);M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,甲,乙兩個(gè)容器中,分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí),下列說法中正確的是(

          A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大

          B. A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:2:2:4:1

          C. 電解過程中,A電極上發(fā)生還原反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2

          D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體,可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))(
          A.N2(CO):通過灼熱的CuO粉末
          B.SO2 (HCl):通入飽和碳酸氫鈉溶液中
          C.NaCl(NH4Cl):加熱
          D.NO2(NO):通入水中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解錯(cuò)誤的是( )

          A

          B

          C

          D

          中華

          文化

          “千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》

          《天工開物》錘鍛篇(冶鐵)記載:“諺云,‘萬(wàn)器以鉗為祖!菬o稽之說也!

          成語(yǔ)“刀耕火耨(nòu)”

          侯德榜

          從化學(xué)

          的視角

          理解

          詩(shī)句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”

          “鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝

          古人播種前先伐去樹木燒掉野草,用余灰可以肥田,還可以降低土壤堿性

          我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

          (1)用CO可以合成甲醇。已知:

          CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

          CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

          (2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào)).

          a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

          c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

          (3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

          100 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2

          在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

          利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

          用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要化學(xué)元素有

          A.C、HO、SN、PB.C、H、ON、P、Fe

          C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA

          B. 25℃,pH =2H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.02 NA

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA

          D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

          已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有,H+Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

          沉淀物

          Fe( OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al( OH)3

          Mn(OH)2

          完全沉淀的pH

          3.7

          9.6

          9.2

          5.2

          9.8

          (1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

          ②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。

          ③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

          (2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為____。

          ②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。

          A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

          操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

          3為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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