Question

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為

第二周期ⅤA族

；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為

NaH+H₂O=H₂↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，所以D為Na；質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，所以D為Na；質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，
（1）B為N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，則DA為NaH，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，
該反應(yīng)為NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，故答案為：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH；
（4）A₂C₂為H₂O₂，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)為H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，題目難度不大．