Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為 ；

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）；

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 、

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）；

（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為 ；

（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。元素 E位于第四周期，與元素 Y同主族。在下表中列出對 H2EO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式（化學方程式中 E用元素符號表示）

（6）由碳元素（C）、Y和 M三種元素組成的化合物 CYM中，所有原子的最外層滿足 8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式（電子式中 Y、M用元素符號表示）______________________。

Answer 1

【答案】（20分，除特殊標注外，余下每空2分）

（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4；H2S

（3）Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）

（4）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

（5）[其中還原性，氧化性（各1分）]

1	還原性	Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr（或其他合理答案）
2	酸性	H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O （或其他合理答案）

（6）

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素。

（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4，S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S，故答案為：HClO4；H2S；（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：Cl2、O3、ClO2等，故答案為：Cl2、O3等；（4）NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（5）元素E位于第四周期，與元素Y同主族，則E為Se，H2SeO3與H2SO3相似，具有氧化性、還原性和酸性，如反應(yīng)：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表現(xiàn)還原性，反應(yīng)H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表現(xiàn)酸性。（6）由C、O和S三種元素組成的化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C原子與O原子之間形成2對個共用電子對、C原子與S原子之間形成2對共用電子對，COS的電子式為。