Question

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系的變化	平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.1 kJ	W1
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q kJ	W2

則下列關(guān)系中正確的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

Answer 1

【答案】A

【解析】由已知，恒溫恒容條件，②中起始物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為用N2和H2表示時(shí)與①中起始物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，故①和②達(dá)到的平衡是等效平衡，所以平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，即W1=W2；平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量也相同，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)②起始時(shí)有氨氣，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的N2小于實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的N2，因此放出熱量Q＜23.1kJ，故選A。