Question

【題目】物質(zhì)A﹣G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）

Answer 1

【答案】
（1）SO2；Cu2O
（2）Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O
（3）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）23.8 mol﹣1?L；減小
【解析】解：F與葡萄糖/NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O，F(xiàn)為銅鹽，A為某金屬礦物的主要成分，與氧氣反應(yīng)得到C與B，B氧化得到D，D與水反應(yīng)得到E，單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)得到B與F，則A為Cu2S、B為SO2、C為Cu，D為SO3、E為H2SO4 ， F為CuSO4 ．
（1.）由上述分析可知，B為SO2 ， G為Cu2O，所以答案是：SO2；Cu2O；
（2.）C與硫磺在加熱條件下的生成物為Cu2S，Cu2S與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu2S+12H++10NO3﹣═2Cu2++SO42﹣+10NO2↑+2H2O；
（3.）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4.）將0.23molSO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molSO3 ， 則：

	2SO2（g）	+	O2 （g）		2SO3（g）
起始（mol/L）：	0.23		0.11		0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：	0.12		0.06		0.12
平衡2（mol/L）：	0.11		0.05		0.12

則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =23.8 mol﹣1L，
第一次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為： =0.429，
可逆反應(yīng)中任意物質(zhì)的濃度不可能為零的特點，設(shè)又減小的氧氣濃度為xmol/L，可得關(guān)系式： ，解得x＜0.055，所以第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)最大為： =0.313，SO3體積分?jǐn)?shù)減小了，
所以答案是：23.8 mol﹣1L；減�。�