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          （12分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

          （1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為        mol.L—1
          （2）在B點，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
          （3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
          （4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		19.00
          		23.00
          		23.02
          該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
          滴定達到終點的標志是                                             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共12分）
          （1）0.1mol/L     （2）＞        （3）燒杯、100mL容量瓶（答對一個得1分）
          （4）酸式滴定管  0.12 mol·L—1   最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（     ）
          A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
          Ⅰ.                                                      
          實驗
             
          實驗結論 結論：                                                         
          FeCl3在實驗中的作用為：              
          反應方程式                               
          II. 
          資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
          實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

          閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
          （1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。


          （2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為         （填選項字母）
          A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
          C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
          （3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      
          A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
          （4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
                                                             
          （5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為        %
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。
          (1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
          (2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
          ①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
          ②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
          (3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

          ①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾
          ②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
          操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
          (4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。
          A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性 KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。
          【探究目的】探究該焰火原料的組成
          【資料檢索】① Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH會妨礙Mg2＋檢出。
          ② Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。
          ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。
          【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式。
          【實驗探究】
          （1）甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

          由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是　　　　。
          （2）乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

          問題討論：
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母)
          A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y
          ②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。

          ③當y＝8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸（夾持和加熱儀器均已略去）。實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是                               。
          （2）撤去裝置D中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為D中發(fā)生的化學反應是一個         （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （3）裝置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
          （4）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉化為HNO3，還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學提議在C處連接一個制取氧氣的裝置，乙同學認為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質，這種藥品的化學式是                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）
          I、為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

          (1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是       。
          (2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______________。
          (3)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。
          II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
          （2）某次采集的硫酸工業(yè)產區(qū)酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
          時間
          		開始
          		8h后
          		16h后
          		24h后
          		32h后
          		40h后
          		48h后
          pH
          		5.0
          		4.8
          		4.6
          		4.3
          		4.2
          		4.0
          		4.0
          酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產生了相關的思考。
          (1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

          (2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                           。
          (3)為證明溴單質的氧化性強于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質顏色所致，應當采取的補充實驗是                                          
          (4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24  L Cl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

          （1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________                       
          試管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         
          （2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論。
          限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
          0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
          檢驗試劑
          		預期現(xiàn)象和結論
          裝置Ⅲ的試管中加入__________       ___。
          		產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。
          裝置Ⅳ的試管中加入_______     _________。
          		______________________________        
          ______________________________       
          ______________________________       
          ______________________________      
          （3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是              。
          

			
          

			
          
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