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        1. A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題:
          元素A
          各能級(jí)上的電子數(shù)相等
          元素C
          某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10
          元素X
          單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
          元素Y
          其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計(jì)
          元素Z
          3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子
           
          (1)Z元素在周期表中的位置            ,其電子排布式                      
          (2)AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2熔點(diǎn)的主要原因是                        。
          (3)X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            
          (4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                   。
          (5)請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因                   。
          (6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO(aq)         △H=+akJ/mol
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H=—bkJ/mol
          則中和熱的△H=            kJ/mol
          (1)第四周期第Ⅷ族 (2分)  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 (2分)
          (2)SiO2形成的是原子晶體,CO2形成的是分子晶體(2分)
          (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)(4)N>O (2分)
          (5)S2—+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH(2分)
          (6)—(a+b)(2分)

          試題分析:根據(jù)各能級(jí)上的電子數(shù)相等可推出A為C元素;根據(jù)某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10可推出質(zhì)子數(shù)為8,則C為O元素;根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出B為N元素;元素X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,說明X為Si元素;元素Y的單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計(jì),說明Y為S元素;3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子,則Z為Fe。
          (1)Z元素為Fe,在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族;電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2。
          (2)CO2形成分子晶體,分子間以分子間作用力結(jié)合,SiO2是原子晶體,原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)鍵作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以CO2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于SiO2的沸點(diǎn)。
          (3)SiO2為酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          (4)N原子2P軌道排布3個(gè)電子,為半充滿狀態(tài),為較穩(wěn)定狀態(tài),失電子較難,所以第一電離能:N>O
          (5)S2?水解使溶液顯堿性:S2—+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH
          (6)中和熱為反應(yīng):H++OH?=H2O的?H,根據(jù)蓋斯定律,?H=-?H1+?H2=—(a+b)kJ?mol?1
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

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          (1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
          (2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________;
          (3)C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性,其原因是              (用離子方程式表示)
          (4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
          (5)E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
           
          Q
          R
           
          T
           
           
          W
           
          (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
          (2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。
          (3)元素的非金屬性:Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合方程式簡述其原因是______。
          (4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          230Th和232Th是90號(hào)元素釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是
          A.230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
          B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
          C.232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
          D.Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

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          已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子,M電子層比N電子層多11個(gè)電子,試回答下列問題:
          (1)該元素的基態(tài)原子有  個(gè)能層充有電子;
          (2)寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)              。
          (3)指出元素A在周期表中的位置       。
          (4)指出元素A的最高化合價(jià)       。
          (5)A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有    
          ①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          “各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
          A.質(zhì)量守恒定律 B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(   )
          A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
          B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
          C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
          D.X的原子半徑小于Y

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