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        1. A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題:
          元素A
          各能級上的電子數(shù)相等
          元素C
          某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10
          元素X
          單質(zhì)是良好的半導體材料
          元素Y
          其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計
          元素Z
          3d能級上有4個未成對電子
           
          (1)Z元素在周期表中的位置            ,其電子排布式                      。
          (2)AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是                        。
          (3)X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式                            
          (4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為                   
          (5)請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因                   。
          (6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO(aq)         △H=+akJ/mol
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H=—bkJ/mol
          則中和熱的△H=            kJ/mol
          (1)第四周期第Ⅷ族 (2分)  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 (2分)
          (2)SiO2形成的是原子晶體,CO2形成的是分子晶體(2分)
          (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)(4)N>O (2分)
          (5)S2—+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH(2分)
          (6)—(a+b)(2分)

          試題分析:根據(jù)各能級上的電子數(shù)相等可推出A為C元素;根據(jù)某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10可推出質(zhì)子數(shù)為8,則C為O元素;根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出B為N元素;元素X的單質(zhì)是良好的半導體材料,說明X為Si元素;元素Y的單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計,說明Y為S元素;3d能級上有4個未成對電子,則Z為Fe。
          (1)Z元素為Fe,在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族;電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2。
          (2)CO2形成分子晶體,分子間以分子間作用力結合,SiO2是原子晶體,原子間以共價鍵結合,共價鍵作用遠遠大于分子間作用力,所以CO2的沸點遠低于SiO2的沸點。
          (3)SiO2為酸性氧化物,與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          (4)N原子2P軌道排布3個電子,為半充滿狀態(tài),為較穩(wěn)定狀態(tài),失電子較難,所以第一電離能:N>O
          (5)S2?水解使溶液顯堿性:S2—+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH
          (6)中和熱為反應:H++OH?=H2O的?H,根據(jù)蓋斯定律,?H=-?H1+?H2=—(a+b)kJ?mol?1。
          練習冊系列答案
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          (1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
          (2)B、F的氫化物沸點較高的為____________;
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          (4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學鍵類型有_______________;
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          Q
          R
           
          T
           
           
          W
           
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          (2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個電子,該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
          (3)元素的非金屬性:Q______W(填“強于”或“弱于”),結合方程式簡述其原因是______。
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          B.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
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          (2)寫出A原子的電子排布式和元素符號      ;        
          (3)指出元素A在周期表中的位置       。
          (4)指出元素A的最高化合價       。
          (5)A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    
          ①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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          B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
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          D.X的原子半徑小于Y

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