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          【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是（ ） 
          A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)
          B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
          C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
          D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．稀有氣體化合價(jià)為0，氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)，圖象中不符合，故A錯(cuò)誤； B．同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
          C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)，圖象中不符合，故C錯(cuò)誤；
          D．同周期自左而右，主族元素最外層電子數(shù)由1﹣7，原子半徑依次減小，圖象符合實(shí)際，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
          （1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是 ， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是 ．
          （2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng)，反應(yīng)離子方程式 為 ．
          （3）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為； 
          ①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
          ②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示． 
          A
          C
          B
          A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
          （1）寫出B,C元素的名稱、 ．
          （2）B位于元素周期表中第周期第族．
          （3）用石墨為電極，電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
          （4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
          A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0
          C. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
          D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
          （1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式______．
          （2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為______．
          （3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為______．
          （4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
          ①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．
          ②pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)?/span>____________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
          B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
          C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
          D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（ ）
          A.上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
          B.若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D.若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
          B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
          C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
          D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取下列物質(zhì)，無需用到二氧化硅的是( )
          A.玻璃
          B.水泥
          C.粗硅
          D.光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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