【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題：
（1）定性甲所示裝置可通過觀察___，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。
（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。
Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | H2O2溶液濃度/% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應(yīng)所需時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）寫出實驗①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。
【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，消除陰離子不同對實驗的干擾 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間 2H2O2
2H2O+O2↑ 反應(yīng)物濃度(或濃度) 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
【解析】
I.(1)雙氧水分解生成水和氧氣，可以根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢來比較催化劑的催化效果；探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件相同，據(jù)此分析解答；
(2)定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較；
Ⅱ.雙氧水分解得到水和氧氣；根據(jù)表格中的①、②數(shù)據(jù)和③、④數(shù)據(jù)的不同點分析解答。
I.(1)雙氧水分解生成水和氧氣，可以根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢來分析比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，消除陰離子不同對實驗的干擾；
(2)由圖可知，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較，產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，故答案為：分液漏斗；收集40 mL氣體所需要的時間；
Ⅱ.(1)雙氧水分解得到水和氧氣，反應(yīng)為：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；
(2)從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)條件均相同，可知這一過程是探究反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；實驗③④則是溫度不同，其他條件相同，探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從結(jié)果可知，溫度高時反應(yīng)所用的時間較短，即反應(yīng)的速率較快，溫度低時反應(yīng)的速率較慢；故答案為：反應(yīng)物濃度(或濃度)；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是（ ）
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
已知：離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
A.①B.②和④C.③和④D.①和②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Y < W
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變
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【題目】常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和
的關(guān)系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)，e點表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下，A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10
B.點d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
C.點c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-)
D.點e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
（1）在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為___能；
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
用CH3OH、H2O分別表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1；
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)；
A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負”），完成并配平通入氧氣一極的電極反應(yīng)式：___。
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【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA
B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為 NA
C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成 11.2L(標準狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO
和 SO
的微粒數(shù)之和為 0.1NA
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【題目】化合物PH4I是一種白色晶體，受熱不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體， 廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。
(1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，T1℃ 時發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)
①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是_____。
A．容器內(nèi)氣體的壓強不變
B．容器內(nèi) HI 的氣體體積分數(shù)不變
C．容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變
D．容器內(nèi)氣體的密度不變
E．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t1時刻反應(yīng)達到平衡后，在t2時刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時刻反應(yīng)重新達到 平衡。在下圖中畫出t2～t4 時段的υ正、υ逆隨時間變化圖______。
(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2℃ 時存在如下反應(yīng)：
Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1
Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2
Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3
①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計算ΔH2 =______________。
②各反應(yīng)均達平衡時，測得體系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，則 T2℃時 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示)
③維持溫度不變，縮小體積增大壓強，達到新的平衡后，發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）當反應(yīng)進行到第_______min，該反應(yīng)達到平衡。
（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。
（3）計算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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