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          下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是
          A．氟B．氯C．溴D．碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		④
          		 
          3
          		 
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          （1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是           （化學(xué)式），元素⑨對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
          （2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
          （3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          （填該物質(zhì)的電子式）。
          （4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質(zhì)是        （填化學(xué)式）。
          （5）元素③與⑦能以         鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成        晶體（填晶體類型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標(biāo)注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：
          族
           
          周期
           
           
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		 
          		④
          		 
          3
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑾
          		 
          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。
          （2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。
          （3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 。
          （4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
          （5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是          （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序中錯誤的為(    )
          A．原子半徑:O<S<NaB．穩(wěn)定性 PH3<H2S<NH3
          C．電負性P<S<ClD．第一電離能Na<Mg<Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ·mol—1
          		I1
          		I2
          		I3[來源:]
          		I4[來源:
          X
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          （1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                 。
          ②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述的一定是金屬元素的是
          A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素
          C．原子的最外電子層只有1個電子的元素D．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
          B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等
          C．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為，該排布圖違背了泡利原理
          D．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
          ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強     ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 
          ④HCl的還原性比H2S強   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
          ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
          ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl－<S2－
          A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻是（  ）
          A．提出了原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
          C．提出了分子學(xué)說D．制定了科學(xué)完整的元素周期表
          

			
          

			
          
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