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          兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的:( 。
          ①原子總數  ②質子總數  ③分子總數  ④質量.
          分析:同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比,所以在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數,CO分子數目與N2和C2H4含有的總分子數目相同,物質的量相同,NO是雙原子分子,N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子,當二者分子數相等時,原子數一定不相等,CO分子中質子數為14,N2分子中質子數為14,C2H4分子中質子數為16,二者分子數相等時,質子數一定不相等,CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol,物質的量相同,質量一定相同.
          解答:解:①、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數,物質的量相等,NO是雙原子分子,N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子,NO分子數目與N2和C2H4的總分子數相等時,原子數一定不相等,故①錯誤;
          ②、CO分子中質子數為14,N2分子中質子數為14,C2H4分子中質子數為16,故NO分子數目與N2和C2H4的總分子數相等時,質子數數一定不相等,故②錯誤;
          ③、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數,CO的分子式與N2和C2H4的總分子數目相同,故③正確;
          ④、CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol,NO物質的量與N2和C2H4的總物質的量相等時,質量一定相等,故④正確;
          故選D.
          點評:本題考查阿伏加德羅定律的應用,做題時注意比較兩個容器中三種物質的原子構成和相對原子質量、質子數關系,難度不大.
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